張興晶、常立民主編的《無機化學(上21世紀化
學精編教材)/化學基礎課繫列》共23章，分上、下兩
冊出版。上冊12章，講述化學基本原理，包括氣體、
溶液和固體、化學熱力學初步和化學動力學基礎、化
學平衡、酸堿電離平衡、沉澱溶解平衡、氧化還原反
應、原子結構與元素周期律、分子結構、晶體結構和
配位化合物等內容。下冊11章，講述元素化學中最重
要的知識內容，包括堿金屬和堿土金屬、硼族元素、
碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、銅族和鋅族
、鉻族和錳族、鐵繫元素和鉑繫元素、鈦族和釩族、
鑭繫元素和錒繫元素等。本書章節主題鮮明，內容翔
實豐富，既有理論闡述，又有實際應用舉例。本書每
章配有適量的習題，附有習題答案與提示，以便於教
師教學和學生自學。
本書可作為高等師範院校及綜合性大學化學專業
、應用化學專業的教材，亦可作為化學、化學工程技
術人員的參考書。
為了方便教師多媒體教學，作者提供與教材配套
的相關內容的電子資源，需要者請電子郵件聯繫
xjzhangl28@163.com。

第1章 緒論
1.1 無機化學的定義與內涵
1.2 無機化學的發展狀況
1.2.1 無機化學的發展回顧
1.2.2 無機化學的發展趨勢與研究特點
1.2.3 無機化學的未來展望
第2章 氣體、溶液和固體
2.1 氣體
2.1.1 理想氣體的狀態方程
2.1.2 實際氣體的狀態方程
2.1.3 混合氣體的分壓定律
2.1.4 氣體擴散定律
2.2 溶液
2.2.1 溶液濃度表示法
2.2.2 飽和蒸氣壓
2.2.3 非電解質稀溶液的依數性
2.3 固體
2.3.1 固體的分類及特性
2.3.2 晶體的外形和七大晶繫
2.3.3 晶體的內部結構
習題
第3章 化學熱力學初步
3.1 熱力學常用術語
3.1.1 體繫和環境
3.1.2 狀態和狀態函數
3.1.3 過程和途徑
3.1.4 體積功
3.1.5 熱力學能
3.1.6 相
3.2 熱力學**定律
3.2.1 熱力學**定律內容
3.2.2 功和熱
3.3 熱化學
3.3.1 化學反應的熱效應
3.3.2 熱化學方程式的寫法
3.3.3 蓋斯定律
3.3.4 生成熱
3.3.5 燃燒熱
3.4 化學反應的方向
3.4.1 反應的自發性
3.4.2 焓和自發變化
3.4.3 熵的初步概念
3.4.4 吉布斯自由能
習題
第4章 化學動力學基礎
4.1 化學反應速率的定義
4.1.1 平均速率
4.1.2 瞬時速率
4.2 濃度對化學反應速率的影響
4.2.1 速率方程
4.2.2 反應分子數和反應級數
4.2.3 速率常數
4.2.4 反應機理
4.3 溫度對化學反應速率的影響
4.3.1 Arrhenius方程式
4.3.2 Arrhenius方程式的應用
4.4 催化劑對化學反應速率的影響
4.4.1 催化劑和催化作用
4.4.2 催化劑的特點
習題
第5章 化學平衡
5.1 化學平衡概述
5.2 平衡常數
5.2.1 實驗平衡常數
5.2.2 標準平衡常數
5.2.3 書寫平衡常數表達式的注意事項
5.3 標準平衡常數的計算
5.3.1 多重平衡規則
5.3.2 標準平衡常數K與ΔrGm的關繫
5.4 標準平衡常數的應用
5.4.1 平衡常數與平衡轉化率
5.4.2 平衡常數與化學反應的方向
5.4.3 計算平衡的組成
5.5 化學平衡移動
5.5.1 濃度對化學平衡的影響
5.5.2 壓力對化學平衡的影響
5.5.3 溫度對化學平衡的影響
習題
第6章 酸堿電離平衡
6.1 酸堿理論
6.1.1 酸堿電離理論
6.1.2 酸堿質子理論
6.1.3 酸堿電子理論
6.2 溶液的酸堿性
6.2.1 水的電離
6.2.2 溶液的酸堿性與pH
6.2.3 酸堿指示劑
6.3 弱酸和弱堿的電離平衡
6.3.1 一元弱酸、弱堿的電離平衡
6.3.2 多元弱酸、弱堿的電離平衡
6.3.3 影響電離平衡的因素
6.4 同離子效應緩衝溶液
6.4.1 同離子效應
6.4.2 緩衝溶液
6.5 鹽類水解
6.5.1 弱酸強堿鹽
6.5.2 強酸弱堿鹽
6.5.3 弱酸弱堿鹽
6.5.4 強酸強堿鹽
6.5.5 水解平衡移動
習題
第7章 沉澱溶解平衡
7.1 溶度積常數
7.1.1 沉澱溶解平衡的實現
7.1.2 溶度積原理
7.1.3 鹽效應對溶解度的影響
7.1.4 溶度積與溶解度的關繫
7.1.5 同離子效應對溶解度的影響
7.2 沉澱生成的計算與應用
7.3 沉澱的溶解和轉化
7.3.1 沉澱在酸中的溶解
7.3.2 沉澱的轉化
習題
第8章 氧化還原反應
8.1 氧化還原反應基本概念
8.1.1 化合價和氧化數
8.1.2 氧化還原反應方程式的配平
8.2 原電池
8.2.1 原電池概述
8.2.2 鹽橋
8.2.3 電池符號
8.3 電極電勢和電池電動勢
8.3.1 電極電勢
8.3.2 原電池的電動勢
8.3.3 標準氫電極
8.4 電池反應的熱力學
8.4.1 電動勢E和電池反應的ΔrGm的關繫
8.4.2 E和電池反應的K的關繫
8.4.3 E和E的關繫——能斯特方程
8.5 影響電極電勢的因素
8.5.1 酸度對電極電勢的影響
8.5.2 沉澱和配位對電極電勢的影響
8.6 電勢圖和電動勢的應用
8.6.1 元素電勢圖
8.6.2 電勢pH圖
8.6.3 電動勢的應用
習題
第9章 原子結構與元素周期律
9.1 氫原子結構
9.1.1 核外電子的特征
9.1.2 核外電子的運動狀態
9.2 多電子原子結構
9.2.1 多電子原子的能級
9.2.2 核外電子排布
9.3 元素周期表
9.3.1 元素的周期
9.3.2 元素的族
9.3.3 元素的分區
9.4 元素基本性質的周期性變化規律
9.4.1 原子半徑
9.4.2 電離能
9.4.3 電子親和能
9.4.4 電負性
習題
**0章 分子結構
10.1 價鍵理論
10.1.1 共價鍵的形成與本質
10.1.2 價鍵理論的基本要點
10.1.3 共價鍵的類型
10.2 雜化軌道理論
10.2.1 雜化軌道的概念
10.2.2 雜化軌道類型
10.3 共軛大π鍵
10.4 價層電子對互斥理論
10.4.1 價層電子對互斥理論的基本要點
10.4.2 共價分子結構的判斷
10.5 分子軌道理論
10.5.1 分子軌道
10.5.2 同核雙原子分子
10.5.3 異核雙原子分子
10.6 鍵參數
10.6.1 鍵級
10.6.2 鍵能
10.6.3 鍵長
10.6.4 鍵角
習題
**1章 晶體結構
11.1 晶體的特征與類型
11.1.1 晶體的特征
11.1.2 晶體的類型
11.2 離子晶體
11.2.1 離子鍵理論
11.2.2 離子晶體的結構
11.2.3 晶格能
11.2.4 離子極化
11.3 金屬晶體
11.3.1 金屬晶體的結構
11.3.2 金屬鍵理論
11.4 分子晶體
11.4.1 分子的偶極矩和極化率
11.4.2 分子間作用力
11.4.3 氫鍵
習題
**2章 配位化合物
12.1 配位化合物的基本概念、命名和結構
12.1.1 配合物的基本概念
12.1.2 配合物的命名
12.1.3 配合物的立體構型與空間異構
12.2 配合物的價鍵理論
12.2.1 價鍵理論的要點
12.2.2 羰基配合物中的反饋π鍵
12.3 晶體場理論
12.3.1 晶體場理論的主要內容
12.3.2 晶體場理論的應用
12.4 配合物的穩定性
12.4.1 中心與配體的關繫
12.4.2 螯合效應
12.4.3 中心的影響
12.4.4 配體的影響
12.4.5 反位效應
12.4.6 18電子規則
12.5 配位平衡
12.5.1 配位平衡及其平衡常數
12.5.2 配位平衡的移動
習題
附錄
附錄1 常用物理化學常數
附錄2 常用換算關繫
附錄3 **相對原子質量表（2014年）
附錄4 一些物質的熱力學性質
附錄5 某些物質的標準摩爾燃燒熱（298.1 5K）
附錄6 原子半徑及離子半徑
附錄7 一些弱酸和弱堿的離解常數
附錄8 常見難溶電解質的溶度積
附錄9 標準電極電勢表（298.1 5K）
附錄10 一些配位化合物的穩定常數
習題參考答案
主要參考書目