《物理化學(第5版)》針對目前學生中存在的物理化學難學而又沒有什麼實際用途的看法，編者在每章章首增加了本章重點、難點及實際應用等內容，其目的是幫助學生學習物理化學課程，了解每章內容在實際工作中的應用，從而提高學生的學習興趣。此外，對各章的內容作了適當的調整和補充，如增加了化學計量繫數和化學計量數，催化劑的循環數、轉換數和轉換頻率等內容。本書內容豐富，重點突出，基本概念、基本原理和基本方法闡述清楚。本書由朱志昂、阮文娟編著。

《物理化學(第5版)》是第一批“十二五”普通 高等教育本科國家級規劃教材，是南開大學近代化學 教材叢書之一。本書共14章，包括：氣體、熱力學第 一定律、熱力學第二定律、熱力學函數規定值、統計 力學基本原理、混合物和溶液、相平衡、化學平衡、 化學動力學、基元反應速率理論、幾類特殊反應的動 力學、電化學、界面現像和膠體化學。 《物理化學(第5版)》可作為高等學校理科化學 、材料化學、分子科學與工程等專業的物理化學課程 教材，也可供工科院校和高等師範院校有關專業參考 使用。本書由朱志昂、阮文娟編著。

《南開大學近代化學教材叢書》序
第五版前言
第四版前言
第三版前言
第1章 氣體
1.1 理想氣體
1.1.1 理想氣體狀態方程
1.1.2 摩爾氣體常量
1.1.3 混合理想氣體定律
1.2 實際氣體
1.2.1 實際氣體的ρ、V、T行為
1.2.2 實際氣體的液化及臨界點
1.2.3 實際氣體的狀態方程
1.2.4 對應狀態原理及壓縮因子圖
1.3 氣體分子運動論
1.3.1 氣體分子的速率分布
1.3.2 *概然速率、平均速率和方均根速率
1.3.3 氣體分子的能量分布
1.3.4 壓力和溫度的統計概念
1.3.5 分子與器壁踫撞和隙流
1.3.6 分子間踫撞和平均自由程
1.3.7 氣體分子在重力場中的分布
習題
課外參考讀物
第2章 熱力學**定律
2.1 引言
2.2 熱力學術語和某些基本概念
2.2.1 體繫和環境
2.2.2 體繫的性質和狀態
2.2.3 狀態方程
2.2.4 過程和途徑
2.2.5 功和熱
2.2.6 體積功的計算
2.2.7 可逆過程和不可逆過程
2.2.8 熱力學能
2.3 熱力學**定律
2.3.1 熱力學**定律的文字表述
2.3.2 封閉體繫**定律的數學式
2.3.3 焓H
2.3.4 恆壓熱Qρ與△H
2.3.5 恆容熱Qy與△U
2.4 熱容
2.4.1 恆容熱容Cv
2.4.2 恆壓熱容Cρ
2.4.3 Cρ與Cv的關繫
2.4.4 單純變溫過程的熱的計算
2.5 熱力學**定律應用於理想氣體
2.5.1 焦耳實驗
2.5.2 理想氣體的Cρ與Cv之差
2.5.3 理想氣體的恆溫過程
2.5.4 理想氣體的*熱過程
2.6 熱力學**定律應用於實際氣體
2.6.1 焦耳一湯姆孫實驗
2.6.2 焦耳一湯姆孫繫數
2.6.3 實際氣體的
2.7 相變過程的Q、W、△U、△H的計算
2.7.1 可逆相變化
2.7.2 恆溫、恆壓不可逆相變
2.8 熱化學
2.8.1 化學反應熱
2.8.2 物質的標準態和標準摩爾反應焓
2.8.3 規定焓
2.8.4 標準摩爾反應焓厶H曾(298.15K)的求算
2.8.5 反應熱與溫度的關繫
習題
課外參考讀物
第3章 熱力學第二定律
3.1 引言
3.2 卡諾定理
3.3 熱力學第二定律的經典表述
3.3.1 自發過程
3.3.2 第二定律的經典表述
3.4 熱力學第二定律的熵表述
3.4.1 熵函數
3.4.2 克勞修斯不等式
3.4.3 熵增加原理
3.5 熵變計算
3.5.1 體繫熵變AS的計算
3.5.2 環境熵變△S環的計算
3.5.3 熵變計算舉例
3.6 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
3.6.1 亥姆霍茲自由能
3.6.2 吉布斯自由能
3.6.3 AA與AG的求算
3.7 恆定組成封閉體繫的熱力學關繫式
3.7.1 熱力學基本方程
3.7.2 麥克斯韋關繫式
3.7.3 △U、△H、△S、△A和△G的計算
3.8 化學勢
3.8.1 組成變化均相封閉體繫的熱力學基本方程
3.8.2 化學勢是狀態函數
3.8.3 組成變化的多相封閉體繫熱力學基本方程
3.8.4 化學勢判據
3.9 氣體的化學勢
3.9.1 純理想氣體的化學勢
3.9.2 混合理想氣體的化學勢
3.9.3 純實際氣體的化學勢
3.9.4 混合實際氣體的化學勢
3.9.5 純氣體逸度的計算
3.9.6 混合氣體逸度的計算
*3.10 線性非平衡態熱力學簡介
3.10.1 局域平衡假設
3.10.2 昂薩格倒易關繫
3.10.3 熵產生原理
3.10.4 *小熵產生原理
3.11 非線性非平衡態熱力學簡介
3.11.1 非線性非平衡定態穩定性的判據
3.11.2 耗散結構
習題
課外參考讀物
第4章 熱力學函數規定值
4.1 規定焓
4.2 規定熱力學能
4.3 規定熵
4.3.1 熱力學第三定律
4.3.2 **零度時的熱力學性質
4.3.3 物質的摩爾規定熵Sm(T，ρ)
4.3.4 物質的標準摩爾規定熵S(T)
4.3.5 化學反應的標準摩爾熵△S(T)
4.4 規定標準摩爾吉布斯自由能
4.4.1 純物質的規定標準摩爾吉布斯自由能
4.4.2 化合物的標準摩爾生成吉布斯自由能△G(B，298.15K)
4.4.3 化學反應標準摩爾吉布斯自由能△(T)
習題
課外參考讀物
第5章 統計力學基本原理
5.1 引言
5.1.1 統計力學的目的
5.1.2 統計力學研究的對像
5.1.3 統計力學研究的方法
5.2 預備知識
5.2.1 體繫微觀狀態的描述
5.2.2 分子的運動形式和能級表達式
5.2.3 統計力學的基本定理
5.3 近獨立粒子體繫的統計規律性
5.3.1 近獨立定域粒子體繫
5.3.2 近獨立非定域粒子體繫
5.4 近獨立粒子體繫的熱力學性質
5.4.1 求未定乘子β
5.4.2 粒子的配分函數g
5.4.3 近獨立等同粒子體繫的熱力學函數統計表達式
5.4.4 近獨立可別粒子體繫的熱力學函數統計表達式
5.5 近獨立非定域分子配分函數
5.5.1 分子配分函數的因子分解
5.5.2 平動配分函數
5.5.3 轉動配分函數
5.5.4 振動配分函數
5.5.5 電子配分函數
5.5.6 核配分函數
5.5.7 分子的全配分函數
5.6 理想氣體
5.6.1 理想氣體狀態方程
5.6.2 摩爾恆容熱容
5.6.3標準摩爾熵
*5.7 正則繫綜
5.7.1 繫綜
5.7.2 正則繫綜方法
5.7.3 正則配分函數
*5.8 熱力學定律的統計力學解釋
5.8.1 熱力學**定律
5.8.2 熱力學第二定律
5.8.3 熱力學第三定律
*5.9 晶體統計力學
5.9.1 愛因斯坦晶體模型
5.9.2 德拜晶體模型
習題
課外參考讀物
第6章 混合物和溶液
6.1 組成表示法
6.1.1 摩爾分數χ
6.1.2 質量摩爾濃度m
6.1.3 物質的量濃度c
6.1.4 物質月的質量分數WB
6.2 偏摩爾量
6.2.1 偏摩爾量的定義及物理意義
6.2.2 偏摩爾量與摩爾量的比較
6.2.3 偏摩爾量的集合公式
6.2.4 同一組分的各種偏摩爾量之間的關繫
6.2.5 不同組分的同一偏摩爾量之間的關繫一一吉布斯一杜安方程
6.2.6 偏摩爾量的實驗測定
6.3 拉烏爾定律和亨利定律
6.3.1 拉烏爾定律
6.3.2 亨利定律
6.3.3 拉烏爾定律與亨利定律的比較
6.4 理想液體混合物
6.4.1 定義
6.4.2 各組分的化學勢
6.4.3 偏摩爾性質
6.4.4 混合熱力學性質
6.5 理想稀溶液
6.5.1 定義
6.5.2 溶劑A的化學勢
6.5.3 溶質B的化學勢
6.5.4 偏摩爾性質
6.5.5 混合熱力學性質
6.6 非理想液體混合物
6.6.1 活度及活度繫數
6.6.2 組分B的化學勢表達式
6.6.3 轉移性質
6.6.4 超額熱力學函數
6.7 非電解質溶液
6.7.1 溶劑A的化學勢表達式
*6.7.2 溶劑A的滲透繫數
6.7.3 溶質B的化學勢表達式
6.8 溶液的依數性
6.8.1 依數性質
6.8.2 蒸氣壓降低
6.8.3 凝固點降低
6.8.4 沸點升高
6.8.5 滲透壓
6.9 活度及活度繫數的測定
6.9.1 蒸氣壓法
6.9.2 溶質與溶劑活度的相互求算
6.9.3 凝固點降低法
6.9.4 由分配定律求溶質活度
6.10 電解質溶液
6.10.1 電解質溶液理論簡介
6.10.2 電解質的活度及活度繫數
6.10.3 德拜一休克爾極限公式
*6.11 多組分體繫中組分的熱力學函數的規定值
6.11.1 組分月的偏摩爾量
6.11.2 溶質B的標準偏摩爾生成函數
6.11.3 單個離子的熱力學函數規定值
習題
課外參考讀物
第7章 相平衡
7.1 引言
7.2 相律
7.2.1 幾個基本概念
7.2.2 相律推導
7.3 單組分體繫
7.3.1 水的相圖
7.3.2 CO2的相圖
7.3.3 硫的相圖
7.3.4 磷的相圖
7.4 克拉貝龍方程
*7.5 二級相變化
*7.6 外壓或惰性氣體對液體蒸氣壓的影響
7.7 二組分體繫
7.7.1 氣-液平衡
7.7.2 液-液平衡
7.7.3 固-液平衡
*7.8 三組分體繫
7.8.1 等邊三角形坐標表示法
7.8.2 部分互溶的三液體體繫
7.8.3 三組分固-液平衡體繫
7.8.4 三組分固-固平衡體繫
習題
課外參考讀物
第8章 化學平衡
8.1 理想氣體混合物中的化學平衡
8.1.1 化學反應方向和限度的熱力學判據
8.1.2 平衡常數及其應用
8.1.3 平衡常數的求算
8.1.4 各種因素對理想氣體反應平衡的影響
*8.1.5 同時平衡
8.2 非理想氣體混合物中的化學平衡
8.2.1 逸度平衡常數
8.2.2 化學反應等溫式
8.2.3 各種因素對非理想氣體化學平衡的影響
8.3 液體混合物中的化學平衡
8.3.1 理想液體混合物中的化學平衡
8.3.2 非理想液體混合物中的化學平衡
8.4 溶液中的化學平衡
8.4.1 非電解質溶液中的化學平衡
8.4.2 電解質溶液中的化學平衡
8.4.3 多相化學平衡
習題
課外參考讀物
第9章 化學動力學
9.1 引言
9.1.1 研究的對像
9.1.2 化學動力學的任務和目的
9.1.3 化學動力學的發展史
9.2 基本概念和基本定理
9.2.1 反應速率
9.2.2 化學反應的速率方程
9.2.3 反應機理
9.2.4 質量作用定理
9.2.5 阿倫尼烏斯定理
9.2.6 反應獨立共存原理
9.2.7 微觀可逆性原理
9.3 反應速率的測量
9.4 具有簡單級數的反應
9.4.1 一級反應
9.4.2 二級反應
9.4.3 零級反應
9.4.4 假(準)級數反應
9.4.5 n級反應
9.5 速率方程的確定
9.5.1 積分法
9.5.2 微分法
9.5.3 半衰期法
9.5.4 孤立法
9.6 溫度對速率常數的影響
9.6.1 範特霍夫規則
9.6.2 阿倫尼烏斯定理
9.6.3 總包反應速率對反應溫度的依賴
9.6.4 阿倫尼烏斯活化能
*9.6.5 阿倫尼烏斯活化能的統計意義
9.7 典型的復合反應
9.7.1 對峙反應
9.7.2 平行反應
9.7.3 連串反應
9.8 復合反應的近似處理方法
9.8.1 選取控制步驟法
9.8.2 穩定態近似法
9.8.3 平衡態近似法
9.9 鏈反應
9.9.1 鏈反應的特征
9.9.2 直鏈反應
9.9.3 支鏈反應
*9.10 速率常數與平衡常數之間的關繫
9.10.1 基元反應
9.10.2 復合反應
*9.11 擬定反應機理的方法
9.11.1 擬定反應機理的經典方法
9.11.2 由速率方程推測反應機理的一些經驗規則
9.11.3 化學計量繫數和化學計量數
習題
課外參考讀物
**0章 基元反應速率理論
10.1 氣相反應剛球踫撞理論
10.1.1 基本假設
10.1.2 踫撞頻率ZAB
10.1.3有效踫撞分數g
10.1.4 速率常數的理論表達式
10.1.5 踫撞理論與阿倫尼烏斯公式的比較
10.2 過渡狀態理論
10.2.1 勢能面
10.2.2 過渡狀態理論速率常數的統計力學表達式
10.2.3 過渡狀態理論與剛球踫撞理論的比較
10.2.4 過渡狀態理論速率常數的熱力學表達式
10.3 單分子反應和三分子反應的速率理論
10.3.1 單分子反應
*10.3.2 三分子反應
*10.4 分子反應動態學簡介
10.4.1 激光的發展和應用
10.4.2 交叉分子束技術
10.4.3 踫撞截面和基元反應速率常數
習題
課外參考讀物
**1章 幾類特殊反應的動力學
11.1 溶液中反應
11.1.1 溶劑對速率常數的影響
11.1.2 籠效應
*11.1.3 擴散控制反應
11.1.4 活化控制反應
11.1.5 離子強度對速率常數的影響
11.2 催化反應
11.2.1 催化作用和催化劑
11.2.2 催化劑的基本特征
11.2.3 均相酸堿催化
*11.2.4 哈米特方程
11.2.5 直線自由能關繫
11.2.6 絡合催化
11.2.7 酶催化
*11.2.8 不對稱催化
11.3 光化學反應
11.3.1 光化學反應特征
11.3.2 光化學基本定律
11.3.3 電子激發態的單分子能量衰減過程
11.3.4 量子產率
11.3.5 光化學反應動力學
11.3.6 激光化學
*11.4 化學振蕩反應
11.4.1 化學振蕩的基本條件
11.4.2 B-Z振蕩反應
11.4.3 復雜振蕩、多重定態及混沌現像
習題
課外參考讀物
**2章 電化學
12.1 引言
12.2 電遷移現像
12.2.1 法拉第定律
12.2.2 電解質溶液的導電能力
12.2.3 離子的電遷移現像
12.2.4 電導測定的應用
12.3 原電池
12.3.1 電池的圖解式
12.3.2 電池電動勢產生的機理
12.3.3 原電池的分類
12.3.4 可逆電池
12.3.5 可逆電極
12.3.6 標準電極電勢
12.3.7 濃差電池及液體接界電勢
12.3.8 電池電動勢的測定及其應用
12.3.9 化學電源
12.4 不可逆電極過程
12.4.1 電解與分解電壓
12.4.2 極化和超電勢
12.4.3 金屬電沉積
*12.4.4 金屬的腐蝕與防腐
習題
課外參考讀物
**3章 界面現像
13.1 引言
13.1.1 界面相
13.1.2 界面分子的特殊性
13.1.3 比表面
13.1.4 毛細體繫
13.2 表面自由能
13.2.1 比表面自由能
13.2.2 表面張力
13.2.3 影響表面張力的因素
13.2.4 表面熱力學函數
*13.3 潤濕現像
13.3.1 潤濕
13.3.2 接觸角
13.4 彎曲界面
13.4.1 彎曲液面的附加壓力
13.4.2 毛細管上升法測液體的表面張力
13.4.3 彎曲液面上的飽和蒸氣壓
13.4.4 微小晶體的溶解度
13.5 新相生成和亞穩狀態
13.5.1 過飽和蒸氣
13.5.2 過熱液體
13.5.3 過冷液體
13.5.4 過飽和溶液
13.5.5 分散度對物質化學活性的影響
13.6 溶液的界面吸附
13.6.1 溶液的界面吸附與表面過剩量
13.6.2 吉布斯吸附等溫式
13.7 表面活性劑
13.7.1 表面活性劑的分類
13.7.2 表面活性劑的基本性質
13.7.3 表面活性劑的應用
13.8 液面上的不溶性表面膜
13.8.1 單分子層表面膜
13.8.2 LB膜
13.9 氣體在固體上的吸附
13.9.1 固體表面的吸附
13.9.2 吸附等溫方程
13.10 多相催化反應
13.10.1 氣一固反應的基本步驟
13.10.2 表面反應質量作用定理
13.10.3 一種氣體在催化劑表面的反應
13.10.4 兩種氣體在催化劑表面反應
*13.11 表面分析技術
13.11.1 低能電子衍射
13.11.2 反射高能電子衍射
13.11.3 俄歇電子譜
13.11.4 光電子能譜
13.11.5 出現電勢譜
13.11.6 電子能量損失譜
13.11.7 高分辨電子能量損失譜
13.11.8 離子中和譜
13.11.9 二次離子譜
13.11.10 掃描隧道顯微鏡
習題
課外參考讀物
**4章 膠體化學
14.1 引言
14.2 膠體體繫的基本特性和分類
14.3 溶膠的制備和淨化
14.3.1 溶膠的制備
14.3.2 溶膠的淨化
14.4 溶膠的光學性質
14.4.1 丁鐸爾效應
14.4.2 瑞利散射定律
14.4.3 超顯微鏡
14.5 溶膠的動力學性質
14.5.1 布朗運動
14.5.2 擴散
14.5.3 沉降和沉降平衡
14.6 溶膠的電學性質
14.6.1 電動現像
14.6.2 膠體粒子帶電的原因
14.6.3 膠體粒子的雙電層結構
14.6.4 電動電勢ξ
14.6.5 溶膠的膠團結構
14.7 溶膠的穩定和聚沉
14.7.1 溶膠的穩定性
14.7.2 溶膠的聚沉
*14.7.3 膠體穩定性的DLVO理論
*14.8 締合膠體
*14.9 凝膠
14.9.1 凝膠的分類
14.9.2 凝膠的結構
14.9.3 凝膠的制備
*14.10 粗分散體繫
14.10.1 乳狀液
14.10.2 微乳狀液
14.10.3 泡沫
14.10.4 氣溶膠
*14.11 大分子溶液
14.11.1 大分子溶液的滲透壓和唐南平衡
14.11.2 鹽析、膠凝作用
14.11.3 大分子溶液的黏度
*14.12 納米粒子
14.12.1 納米技術的發展歷程
14.12.2 納米粒子的奇異特性
14.12.3 納米粒子的制備方法
14.12.4 納米粒子的分析研究手段
14.12.5 納米粒子的應用及其前景