緒論
一、 什麼是化學--化學概念的歷史演變
二、 化學與自然、社會，及人類自身的關繫
三、 如何學好化學？
物質狀態
第1章 氣體與液體
1.1 氣體
1.1.1 理想氣體定律
1.1.2 理想氣體狀態方程的應用
1.1.3 混合氣體分壓定律
1.1.4 實際氣體和van der Waals方程
1.2 液體
1.2.1 氣體的液化
1.2.2 液體的氣化
1.3 液固轉化與平衡
1.4 水的相圖
第2章 溶液
2.1 溶液的濃度
2.1.1 質量分數
2.1.2 摩爾分數或物質的量分數
2.1.3 質量摩爾濃度
2.1.4 體積分數
2.1.5 物質的量濃度
2.1.6 ppm和ppb
2.2 溶解度及其經驗規律
2.2.1 飽和溶液和溶解度的定義
2.2.2 溶解度的相似相溶規律
2.2.3 過飽和現像
2.3 非電解質稀溶液的依數性
2.3.1 蒸氣壓下降
2.3.2 沸點升高
2.3.3 凝固點降低
2.3.4 滲透壓
2.4 電解質溶液
2.4.1 Arrhenius電離學說
2.4.2 強電解質的活度與活度繫數
2.5 膠體溶液
2.5.1 溶膠
2.5.2 大分子溶液
2.5.3 表面活性劑與締合膠體
2.5.4 膠體溶液的特性及其應用
化學熱力學與化學平衡
第3章 化學熱力學--反應的方向
3.1 化學熱力學常用術語
3.2 熱化學
3.2.1 反應熱的測量
3.2.2 焓與焓變
3.2.3 熱化學方程式
3.2.4 熱效應的計算
3.3 化學反應的方向
3.3.1 焓變與自發反應
3.3.2 熵變與自發反應
3.3.3 Gibbs自由能變與自發反應
第4章 化學反應的限度
4.1 化學平衡及其特點
4.2 平衡常數與反應的限度
4.2.1 平衡常數K
4.2.2 平衡常數與Gibbs自由能變
4.2.3 多重平衡
4.3 化學平衡的移動
4.3.1 濃度對化學平衡的影響
4.3.2 壓力對化學平衡的影響
4.3.3 溫度對化學平衡的影響
4.3.4 van't Hoff-Le Chatelier原理
第5章 酸堿電離平衡
5.1 酸堿質子理論
5.1.1 酸堿的定義
5.1.2 酸堿電離平衡（質子理論）
5.1.3 酸堿的強弱
5.2 水的自耦電離平衡
5.3 弱酸、弱堿的電離平衡
5.3.弱酸、弱堿的電離平衡（含離子型）
5.3.弱酸、弱堿的電離平衡（含離子型）
5.3.3 兩性離子的電離平衡
5.4 酸堿電離平衡的移動及同離子效應
5.5 緩衝溶液
5.5.1 緩衝溶液的組成及緩衝作用
5.5.2 緩衝溶液pH的計算
5.5.3 緩衝溶液的配制
5.6 酸堿中和反應
第6章 沉澱溶解與配位平衡
6.1 溶度積
6.1.1 溶度積Ksp的定義
6.1.2 溶度積和溶解度
6.2 沉澱的生成
6.2.1 溶度積原理
6.2.2 沉澱的完全度
6.2.3 同離子效應
6.2.4 鹽效應
6.3 沉澱的溶解
6.3.1 發生酸堿反應
6.3.2 發生氧化還原反應
6.3.3 發生配位反應
6.4 沉澱的轉化
6.5 分步沉澱
6.6 配位平衡
6.6.1 配位平衡和穩定常數
6.6.2 配位平衡與多重平衡
第7章 氧化還原反應及電化學基礎
7.1 氧化數及氧化還原反應方程式的配平
7.1.1 氧化數
7.1.2 氧化還原反應方程式的配平
7.2 原電池
7.2.1 原電池的定義
7.2.2 原電池的組成
7.2.3 電極類型和電池符號
7.3 電池電動勢和電極電勢
7.3.1 電池電動勢
7.3.2 電極電勢
7.4 標準電池電動勢與氧化還原平衡
7.4.1 電池電動勢和Gibbs自由能變的關繫
7.4.2 標準電動勢和平衡常數
7.5 標準電極電勢的計算
7.5.1 由標準Gibbs自由能變計算
7.5.2 由已知電對的E計算
7.6 影響電極電勢的因素
7.6.1 Nernst方程
7.6.2 濃度對電極電勢的影響
7.6.3 酸度對電極電勢的影響
7.7 電極電勢及電池電動勢的應用
7.7.1 電極電勢的應用
7.7.2 電池電動勢的應用
7.8 化學電源簡介
7.8.1 原電池
7.8.2 蓄電池
7.8.3 燃料電池
化學動力學
第8章 化學反應速率與化學反應機理
8.1 化學反應速率
8.2 化學反應速率與濃度的關繫
8.3 反應級數
8.3.1 一級反應
8.3.2 二級反應
8.3.3 三
