暫無

●第1章緒論11.1無機及分析化學課程的地位和作用11.2無機及分析化學課程的基本內容和教學基本要求21.2.1近代物質結構理論21.2.2化學平衡理論21.素化學21.2.4物質組成的化學分析法及有關理論31.2.5比色分析和分光光度分析31.3定量分析方法簡介31.3.1化學分析方法41.3.2儀器分析方法4第2章誤差與數據處理62.1基本概念和術語62.1.1準確度和誤差62.1.2精密度和偏差82.1.3準確度與精密度的關繫92.2有限實驗數據的數理統計102.2.1置信區間和置信度102.2.2平均值的置信區間112.2.3可疑數據的取舍122.3提高分析結果準確度的方法132.3.1選擇合適的分析方法132.3.2消除繫統誤差132.3.3減小測量誤差142.3.4減小偶然誤差152.4有效數字及運算規則152.4.1有效數字152.4.2有效數字的修約規則162.4.3有效數字的運算規則16習題17第3章化學熱力學與化學動力學基礎193.1熱力學第一定律193.1.1基本概念193.1.2熱力學第一定律――能量守恆213.2熱化學213.2.1反應熱與反應焓變223.2.2熱化學方程式233.2.3反應熱的求算243.3化學平衡263.3.1化學平衡狀態263.3.2化學平衡常數273.3.3標準平衡常數293.3.4多重平衡規則303.3.5化學平衡的有關計算313.4化學反應方向和限度的判斷333.4.1化學反應的自發性333.4.2化學反應的熵變343.4.3化學反應方向的判據353.4.4化學反應限度的判據373.5化學平衡的移動393.5.1濃度對化學平衡的影響393.5.2壓力對化學平衡的影響403.5.3溫度對化學平衡的影響403.6化學反應速率443.6.1化學反應速率的概念和表示方法443.6.2化學反應速率理論453.6.3影響化學反應速率的因素47習題52第4章酸堿平衡與酸堿滴定法574.1酸堿平衡的理論基礎574.1.1酸堿解離理論574.1.2酸堿質子理論624.2酸堿溶液有關組分濃度和溶液pH值的計算664.2.1分布繫數和分布曲線664.2.2酸堿溶液pH值的計算684.3緩衝溶液及酸堿指示劑764.3.1緩衝溶液764.3.2酸堿指示劑784.4滴定分析法概述814.4.1滴定分析的基本過程814.4.2滴定分析法分類及滴定方式824.4.3基準物質和標準溶液834.4.4滴定分析中的計算854.5酸堿滴定法894.5.1酸堿滴定曲線和指示劑的選擇894.5.2酸堿標準溶液的配制和標定974.5.3酸堿滴定法應用示例98*4.5.4終點誤差100習題101第5章沉澱溶解平衡與沉澱分析法1055.1沉澱溶解平衡1055.1.1沉澱溶解平衡的特征常數1055.1.2影響沉澱溶解度的因素1065.2溶度積規則及應用1105.2.1溶度積規則1105.2.2溶度積規則的應用1115.3沉澱的形成與沉澱條件1165.3.1沉澱的類型1165.3.2沉澱的形成過程1175.3.3影響沉澱純度的因素1185.3.4沉澱條件的選擇1195.4沉澱分析法1215.4.1重量分析法1215.4.2沉澱滴定法122習題126第6章氧化還原平衡與氧化還原滴定法1306.1氧化還原的基本概念及其反應方程式的配平1306.1.1氧化還原的基本概念1306.1.2氧化還原反應方程式的配平方法1316.2原電池及電極電勢1336.2.1原電池1336.2.2電極電勢的產生1356.2.3標準電極電勢1356.2.4標準電極電勢的理論計算1376.2.5影響電極電勢的因素――能斯特方程式138*6.2.6條件電極電勢1406.3電極電勢的應用1426.3.1原電池正、負極的判斷及電動勢的計算1426.3.2判斷氧化還原反應的方向和次序1436.3.3判斷氧化還原反應的限度1456.3.4計算解離常數K？i和溶度積常數K？sp1466.素標準電極電勢圖及其應用1476.4氧化還原滴定法基本原理1496.4.1氧化還原滴定法定量滴定的依據1506.4.2氧化還原滴定曲線1506.4.3氧化還原指示劑1546.4.4氧化還原滴定預處理1556.5常用的氧化還原滴定法1576.5.1高錳酸鉀法1576.5.2重鉻酸鉀法1596.5.3碘量法1606.5.4其他氧化還原滴定法1636.5.5氧化還原滴定法結果計算示例164習題165第7章配位平衡與配位滴定法1697.1配合物的基本概念1697.1.1配合物的定義1697.1.2配合物的組成1707.1.3配合物的化學式和命名1717.1.4螯合物1727.2配合物的穩定性1747.2.1配位解離平衡和平衡常數1747.2.2配離子穩定常數的應用1767.3EDTA及其配合物的穩定性1797.3.1EDTA的解離平衡1797.3.2EDTA與金屬離子配合物的穩定性1807.3.3影響EDTA金屬離子配合物穩定性的外部因素1817.4配位滴定法1857.4.1配位滴定曲線1857.4.2金屬指示劑1877.4.3提高配位滴定選擇性的途徑1907.4.4配位滴定方式及應用1947.4.5配位滴定法結果計算示例195習題195第8章原子結構1998.1氫原子光譜和玻爾理論1998.1.1氫原子光譜1998.1.2玻爾理論2008.2量子力學原子模型2028.2.1微觀粒子的運動規律2028.2.2波函數和原子軌道2038.2.3四個量子數2058.3多電子原子核外電子的分布2078.3.1多電子原子軌道的能級2078.3.2基態原子中電子的分布原理2108.3.3基態原子中電子的分布2108.3.4簡單基態陽離子的電子分布215素周素基本性質的周期性2158.4.1原子的電子層素周期繫2158.素基本性質的周期性217習題221第9章分子結構與晶體結構2249.1鍵參數2249.1.1鍵能2249.1.2鍵長2259.1.3鍵角2259.2晶體及其內部結構2269.2.1晶體的特征2269.2.2晶體的內部結構2279.3離子鍵和離子晶體2299.3.1離子的特征2299.3.2離子鍵的形成及特征2309.3.3離子晶體的特征和性質2319.3.4離子晶體的穩定性2319.3.5三種典型的AB型離子晶體2329.3.6離子半徑比與晶體構型2339.4共價鍵和原子晶體2349.4.1現代價鍵理論2349.4.2雜化軌道理論2379.4.3分子軌道理論2419.4.4原子晶體2479.5金屬鍵和金屬晶體2489.5.1金屬晶體2489.5.2金屬鍵――改性共價鍵理論2499.6分子間力、氫鍵和分子晶體2509.6.1分子的極性和極化2509.6.2分子間作用力2529.6.3氫鍵2549.6.4分子晶體2559.6.5晶體的四種基本類型對比2569.7配合物的化學鍵理論2579.7.1價鍵理論257*9.7.2晶體場理論261習題267第10素27010.1素通論27010.1.1非金屬單質27110.1.2素的氫化物27410.1.3非金屬含氧酸及其鹽27510.2常見的重要素及其化合物27810.2.1常見的鹵素及其化合物27810.2.2常見的氧和硫的主要化合物28410.2.3氮和磷及其常見的重要化合物29010.2.4硼的重要化合物29610.2.5碳的重要化合物29810.2.6硅的重要化合物30110.3主素30210.3.1主素的基本性質和單質的主要性質30210.3.2主素氧化物和氫氧化物的酸堿性30810.3.3主素主要化合物的氧化還原性30910.3.4主素的重要鹽類310習題314第11素31711.素的通性31711.1.1原子的電子層結構31711.1.2原子半徑和離子半徑31811.1.3氧化值31811.1.素單質的金屬活潑性變遷31911.1.5配位性質32011.1.素配合物的顏色32011.1.7其他物理化學性質32111.2鈦、釩32111.2.1鈦32111.2.2釩32411.3鉻、錳32611.3.1鉻32611.3.2錳33111.4鐵、鈷、鎳33411.4.1鐵、鈷、鎳單質33511.4.2鐵、鈷、鎳的主要化合物33511.素34111.5.1銅、銀、金單質34111.5.素的主要化合物34211.素34711.6.1鋅、鎘、汞單質34711.6.素的主要化合物34811.素素35311.7.素的通性35311.7.2鑭繫收縮35311.7.素的重要化合物35411.7.素的通性35511.7.5鑭繫素的用途356習題357第12章吸光光度法概述36112.1吸光光度法的基本原理36112.1.1物質對光的選擇性吸收36112.1.2光的吸收基本定律――朗伯比耳定律36212.1.3偏離朗伯？比耳定律的因素36412.2可見分光光度法簡介36512.2.1分光光度計的基本構造36512.2.2顯色反應和顯色條件的選擇36612.2.3光度測量條件的選擇36912.2.4分光光度法的應用371習題374第13章常見混合離子的定性分析37713.1概述37713.1.1鋻定反應進行的條件37713.1.2鋻定反應的靈敏度37813.1.3鋻定反應的選擇性37913.1.4繫統分析和分別分析38013.1.5空白實驗和對照實驗38013.2常見陽離子的繫統分析38113.2.1常見陽離子與常用試劑的反應38113.2.2常用的繫統分析法38113.2.3硫化氫繫統分析法的詳細討論38513.2.4硫化氫氣體的代用品――硫代乙酰胺簡介38913.2.5常見陽離子的鋻定反應39013.3常見陰離子的分別分析39413.3.1陰離子分析試液的制備39513.3.2陰離子的初步分析39513.3.3常見陰離子的鋻定396習題398附錄400附錄1本書所用單位制的幾點說明400附錄2標準熱力學數據（298.15K）402附錄3弱酸和弱堿的解離常數406附錄4微溶化合物的溶度積（18～25℃，I=0）408附錄5標準電極電勢（298.15K）410附錄6條件電極電位φΘ′413附錄7配合物的穩定常數415附錄8一些金屬離子的lgαM(OH)值419附錄9一些化合物的相對分子質量419主要參考文獻422

本書在保證本書在保證繫統性和基礎性的前提下，將無機化學和分析化學進行了充分融合，避免了簡單重復。全書共13章，包括緒論、誤差與數據處理、化學熱力學與化學動力學基礎、酸堿平衡與酸堿滴定法、沉澱溶解平衡與沉澱分析法、氧化還原平衡與氧化還原滴定法、配位平衡與配位滴定法、原子結構、分子結構與晶體結構素素、吸光光度法概述、常見混合離子的定性分析等內容。本書將四大平衡與滴定進行了有機整合，充分體現了理論與實際的結合，有利於學生理解與素部分注重突出通性和規律性，並與分析化學中的離子鋻定相結合，可增加學生學習時的趣味性；每章後面的典型習題和答案有助於學生對所學知識的檢驗和鞏固。本書可作為高等院校化工、制藥、應用化學、生工、食品、造紙、皮革、環工、材料、化學等各專業的教材，也可供相關專業的師生參考使用。

劉耘,周磊 主編 杜登學 譚學傑 副主編 著

    暫無

無