| | | 工科物理化學 圖書 | 該商品所屬分類:圖書 -> 大中專教材 | 【市場價】 | 497-720元 | 【優惠價】 | 311-450元 | 【出版社】 | 中國石化出版社 | 【ISBN】 | 9787511469489 | 【折扣說明】 | 一次購物滿999元台幣免運費+贈品 一次購物滿2000元台幣95折+免運費+贈品 一次購物滿3000元台幣92折+免運費+贈品 一次購物滿4000元台幣88折+免運費+贈品
| 【本期贈品】 | ①優質無紡布環保袋,做工棒!②品牌簽字筆 ③品牌手帕紙巾
| |
版本 | 正版全新電子版PDF檔 | 您已选择: | 正版全新 | 溫馨提示:如果有多種選項,請先選擇再點擊加入購物車。*. 電子圖書價格是0.69折,例如了得網價格是100元,電子書pdf的價格則是69元。 *. 購買電子書不支持貨到付款,購買時選擇atm或者超商、PayPal付款。付款後1-24小時內通過郵件傳輸給您。 *. 如果收到的電子書不滿意,可以聯絡我們退款。謝謝。 | | | | 內容介紹 | |
出版社:中國石化出版社 ISBN:9787511469489 商品編碼:10070005391375 品牌:文軒 出版時間:2023-01-01 代碼:59
" 作 者:陳泳,徐惠 編 定 價:59 出 版 社:中國石化出版社 出版日期:2023年01月01日 頁 數:304 裝 幀:平裝 ISBN:9787511469489 ●緒論(1) §0.1物理化學研究目的及其內容(1) §0.2物理化學的研究與學習方法(2) §0.3物理量的表示與運算(3) 0.3.1物理量的表示(3) 0.3.2物理量的運算(3) 第1章氣體(5) §1.1理想氣體(5) 1.1.1氣體的基本實驗定律(5) 1.1.2理想氣體的概念(6) 1.1.3理想氣體狀態方程(6) 1.1.4摩爾氣體常數R(7) §1.2理想氣體混合物(8) 1.2.1道爾頓分壓定律(8) 1.2.2阿瑪格分體積定律(10) §1.3真實氣體狀態方程(10) 1.3.1真實氣體的微觀模型(10) 1.3.2真實氣體的狀態方程(11) 1.3.3壓縮因子(13) §1.4氣體的液化(13) 1.4.1液體的飽和蒸氣壓(14) 1.4.2臨界狀態(14) 1.4.3真實氣體的p-Vm圖及氣體的液化(14) 小結(16) 習題(17) 第2章熱力學第一定律(19) §2.1熱力學基本概念(19) 2.1.1繫統與環境(19) 2.1.2繫統的性質(20) 2.1.3狀態與狀態函數(21) 2.1.4熱力學平衡態(22) 2.1.5過程與途徑(22) §2.2熱力學第一定律基礎知識(23) 2.2.1熱和功(23) 2.2.2熱力學能(24) 2.2.3熱力學第一定律的本質(25) §2.3可逆過程與體積功計算(26) 2.3.1可逆過程(26) 2.3.2體積功計算(28) §2.4等容熱、等壓熱、焓(30) 2.4.1等容熱(30) 2.4.2等壓熱、焓(30) 2.4.3焦耳實驗——理想氣體的熱力學能和焓(31) §2.5熱容(32) 2.5.1熱容的定義(32) 2.5.2Cp與CV的關繫(33) §2.6熱力學第一定律在氣體狀態變化中的應用(34) 2.6.1熱力學第一定律在理想氣體狀態變化過程中的應用(34) *2.6.2熱力學第一定律在真實氣體狀態變化中的應用——節流膨脹(37) §2.7熱力學第一定律在相變過程中的應用(38) §2.8熱力學第一定律在化學反應中的應用——熱化學(40) 2.8.1化學反應熱效應(40) 2.8.2蓋斯(Hess)定律(41) 2.8.3化學反應焓變(41) 2.8.4反應焓變與溫度的關繫——基爾霍夫定律(46) 小結(49) 習題(50) 第3章熱力學第二定律(53) §3.1熱力學第二定律的內容(53) 3.1.1自發過程的共同特征(53) 3.1.2熱力學第二定律的文字表述(54) §3.2熵與熱力學第二定律的表達式(55) 3.2.1卡諾定理(55) 3.2.2可逆過程的熱溫商與熵函數(57) 3.2.3不可逆過程的熱溫商與克勞修斯不等式(59) 3.2.4熵增原理與熵判據(60) 3.2.5熵的物理意義(61) §3.3熵變的計算(62) 3.3.1環境的熵變(62) 3.3.2繫統的熵變(62) §3.4亥姆霍茲函數及吉布斯函數(68) 3.4.1亥姆霍茲函數(68) 3.4.2吉布斯函數(69) 3.4.3ΔG的計算(70) §3.5熱力學函數的基本關繫式(72) 3.5.1熱力學函數間的關繫及熱力學判據(72) 3.5.2熱力學函數四個基本方程(73) *3.5.3麥克斯威(Maxwell)關繫式(74) 小結(75) 習題(77) 第4章多組分繫統熱力學(80) §4.1混合物組成表示法(80) 4.1.1物質的量分數xB(或yB)(80) 4.1.2質量分數wB(81) 4.1.3質量摩爾濃度bB(81) 4.1.4物質的量濃度cB(81) §4.2偏摩爾量(82) 4.2.1偏摩爾量的定義(82) 4.2.2偏摩爾量的集合公式(83) *4.2.3吉布斯-杜亥姆方程(Gibbs-Duhem)(84) §4.3化學勢(84) 4.3.1化學勢的定義(84) 4.3.2多組分繫統熱力學基本關繫式(85) 4.3.3化學勢判據及應用(86) *4.3.4化學勢與溫度、壓力的關繫(87) §4.4氣體的化學勢(88) 4.4.1理想氣體各組分化學勢的表達式(88) 4.4.2真實氣體各組分化學勢的表達式(88) §4.5稀溶液中兩個經驗定律(89) 4.5.1拉烏爾定律(89) 4.5.2亨利定律(90) §4.6理想液態混合物(91) 4.6.1理想液態混合物的定義及微觀模型(91) 4.6.2理想液態混合物任一組分的化學勢(92) 4.6.3理想液態混合物的混合性質(92) §4.7稀溶液中各組分的化學勢及稀溶液的性質(93) 4.7.1稀溶液中溶劑的化學勢(93) 4.7.2稀溶液中溶質的化學勢(93) 4.7.3分配定律(95) 4.7.4稀溶液的依數性(95) §4.8真實液態混合物和真實溶液的化學勢(99) 4.8.1真實液態混合物(99) 4.8.2真實溶液(100) 小結(103) 習題(106) 第5章化學平衡(108) §5.1化學反應的方向及平衡條件(108) §5.2標準平衡常數(109) 5.2.1標準平衡常數的定義(109) 5.2.2各類反應的標準平衡常數的表達式(111) §5.3化學反應等溫方程式(114) 5.3.1理想氣體混合物繫統(114) 5.3.2理想液態混合物繫統(114) 5.3.3常壓下真實溶液溶劑參與反應的繫統(114) 5.3.4化學等溫方程式的應用(115) §5.4標準平衡常數的計算(117) 5.4.1標準平衡常數的測定(117) 5.4.2標準平衡常數的計算(118) 5.4.3平衡組成的計算(120) §5.5各種因素對化學平衡的影響(122) 5.5.1溫度對化學平衡的影響(122) 5.5.2壓力對化學平衡的影響(123) 5.5.3惰性氣體對化學平衡的影響(125) 小結(126) 習題(127) 第6章相平衡(130) §6.1相律(130) 6.1.1幾個基本概念(130) 6.1.2相律的推導(132) §6.2單組分繫統相平衡(134) 6.2.1相律對單組分繫統相平衡的應用(134) 6.2.2水的相圖(134) 6.2.3克拉佩龍(Clapeyron)方程——單組分兩相平衡的基本方程(137) §6.3二組分繫統氣-液平衡相圖(139) 6.3.1二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖(139) 6.3.2二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖(143) §6.4二組分繫統液-液平衡相圖(146) 6.4.1二組分理想液態混合物的液-液平衡相圖(146) 6.4.2液相接近不互溶繫統的氣-液平衡相圖(147) §6.5二組分繫統固-液平衡相圖(148) 6.5.1二組分固態不互溶的相圖(148) 6.5.2二組分生成化合物的相圖(150) 6.5.3二組分固態互溶繫統的相圖(152) 小結(155) 習題(155) 第7章電化學基礎(157) §7.1電解質溶液的導電性質(157) 7.1.1電解質溶液的導電機理(157) 7.1.2法拉第(Faraday)定律(159) 7.1.3離子的電遷移(159) §7.2電解質溶液的電導(161) 7.2.1電導、電導率、摩爾電導率(161) 7.2.2電導率、摩爾電導率與濃度的關繫(162) 7.2.3電導測定的應用(165) §7.3強電解質溶液的活度(167) 7.3.1強電解質和離子的活度及活度因子(167) 7.3.2離子強度(168) 7.3.3德拜-休克爾(Debye-Huckel)極限定律(169) §7.4電池和電池電動勢的構成(170) 7.4.1電池反應及電池圖式(170) 7.4.2電池電動勢的構成(171) §7.5可逆電池和可逆電極(173) 7.5.1可逆電池(173) 7.5.2可逆電極(174) 7.5.3可逆電池電動勢測定(179) 7.5.4韋斯頓(Weston)標準電池(180) §7.6可逆電池熱力學(180) 7.6.1可逆電池熱力學函數的計算(180) 7.6.2電池反應的能斯特(Nernst)方程(182) 7.6.3電極反應的能斯特(Nernst)方程(183) §7.7電動勢測定的應用(185) 7.7.1計算電池反應的熱力學函數(185) 7.7.2判斷氧化還原反應的方向(187) 7.7.3測定離子的平均活度因子(187) 7.7.4測定溶液的pH(188) 7.7.5電勢-pH圖(189) §7.8不可逆電極過程——極化作用(189) 7.8.1分解電壓(189) 7.8.2極化作用、超電勢(190) 7.8.3極化曲線(191) 7.8.4電極上的反應(192) 7.8.5電解在水質處理過程中的應用(193) §7.9金屬的腐蝕與防腐(195) 7.9.1金屬的腐蝕(195) 7.9.2金屬的防腐(196) §7.10化學電源(197) 7.10.1一次電池(197) 7.10.2二次電池——可充電電池(198) 7.10.3燃料電池(198) 小結(200) 習題(202) 第8章化學動力學(205) §8.1化學反應速率及速率方程(205) 8.1.1反應速率的定義及測定方法(205) 8.1反應反應(207) 8.1反應的速率方程(207) 8.1.4反應級數n(208) §8.2簡單反應級數的速率方程(209) 8.2.1一級反應(209) 8.2.2二級反應(210) 8.2.3零級反應(213) 8.2.4n級反應(214) §8.3反應級數的測定(215) 8.3.1微分法(215) 8.3.2積分法(216) 8.3.3半衰期法(217) §8.4溫度對反應速率的影響(218) 8.4.1阿倫尼烏斯方程(218) 8.4反應的活化能(220) §8.5典型復合反應(222) 8.5.1平行反應(222) 8.5.2對行反應(223) 8.5.3連串反應(225) §8.6復合反應速率方程的近似處理法(225) 8.6.1穩態近似法(225) 8.6.2平衡態近似法(226) *§8.7化學反應速率理論(228) 8.7.1硬球踫撞理論(228) *8.7.2活化絡合物理論(ACT)或過渡狀態理論(TST)(229) 小結(231) 習題(232) 第9章界面現像(234) §9.1表面張力(234) 9.1.1分散度和比表面(234) 9.1.2表面張力(234) 9.1.3表面功及表面吉布斯(Gibbs)函數(235) 9.1.4影響表面張力的因素(237) §9.2彎曲液面的附加壓力及毛細現像(237) 9.2.1彎曲界面的附加壓力——楊-拉普拉斯(Yang-Laplace)方程(237) 9.2.2毛細現像(238) §9.3開爾文公式及亞穩狀態(240) 9.3.1彎曲界面的飽和蒸氣壓——開爾文(Kelvin)公式(240) 9.3.2開爾文公式的應用——亞穩狀態及新相的生成(241) §9.4潤濕現像(243) 9.4.1潤濕及其類型(243) 9.4.2接觸角與楊氏方程(244) 9.4.3潤濕的應用(245) §9.5溶液表面的吸附(246) 9.5.1溶液的表面張力(246) 9.5.2吉布斯吸附等溫式(247) 9.5.3表面活性劑(248) §9.6固體表面上的吸附作用(250) 9.6.1吸附及其類型(250) 9.6.2吸附等溫線(251) 9.6.3吸附等溫式(252) 小結(254) 習題(257) 第10章膠體化學(259) §10.1溶膠的制備與淨化(260) 10.1.1溶膠的制備(260) 10.1.2溶膠的淨化(261) §10.2溶膠的性質(262) 10.2.1光學性質(262) 10.2.2動力學性質(263) 10.2.3電學性質(265) §10.3溶膠的穩定與聚沉(269) 10.3.1溶膠的穩定性(269) 10.3.2溶膠的聚沉(269) *§10.4粗分散繫統(272) 10.4.1乳狀液(272) 10.4.2泡沫(273) *§10.5高分子溶液的滲透壓(274) 10.5.1不帶電荷高分子溶液的滲透壓(274) 10.5.2高分子電解質溶液的滲透壓——唐南平衡(274) 小結(277) 習題(278) 附錄(280) 附錄一國際單位制(280) 附錄二希臘字母表(281) 附錄三某些氣體的範德華常數(282) 附錄四某些氣體的摩爾等壓熱容與溫度的關繫(283) 附錄五某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵及摩爾等壓熱容(284) 附錄六水溶液中某些溶質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵(288) 附錄七水溶液中某些離子的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵及標準摩爾定壓熱容(289) 附錄八某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓(291) 參考文獻(292) 本書根據教育部高等學校化學與化工類學科教學指導委員會提出的“化學教學基本內容”編寫。全書著重闡述基本概念和基本規律,避免不必要的推導和證明,在具體內容的敘述方法上力求通俗易懂,突出工科專業的實際需要,既全面繫統地闡述物理化學的基本概念和基礎理論,又適當介紹學科發展的趨勢和近期新成果。本書可以作為高等學校非化學、化工類高等工科專業的學生學習物理化學的教材,也可以作為相關科研和工程技術人員的參考書。 陳泳,徐惠 編 陳泳,蘭州理工大學教授。主持多項國家自然基金和甘肅省基金,發表二十餘篇科研教學論文,主持參與多項教學教研課題。獲得3項科研獎勵和2項教學成果獎勵。徐惠,女,教授,博士,博士生導師,1986年在蘭州大學化學繫物理化學專業獲得理學學士學位,1994年在蘭州大學化學繫分析化學專業獲得理學碩士學位,2004年在蘭州大學化學化工學院物理化學專業獲得理學博士學位。
" | | | | | |