賀文風、王後雄編寫的《高中化學(選修4化學反
應原理SJ第6版)》內容共分為三個專題。專題1，化
學反應與能量，介紹了化學反應中的熱效應、化學能
與電能的轉化、金屬的腐蝕和防護。專題2，化學反
應速率與化學平衡，主要介紹了化學反應速率、化學
反應的方向、化學平衡移動。專題3，溶液中的離子
反應，弱電解質的電離平衡、溶液的酸堿性、鹽類的
水解、難溶電解質的溶解平衡。

專題1 化學反應與能量變化
**單元 化學反應中的熱效應
一、化學反應的焓變
要點1 反應熱焓變
要點2 吸熱反應和放熱反應
要點3 反應熱與化學鍵鍵能的關繫
考法1 熱化學方程式的書寫方法
考法2 熱化學方程式正誤的判斷方法(“五看”法)
誤區1 對反應熱的理解錯誤
誤區2 書寫熱化學方程式的常見錯誤
二、反應熱的測量與計算能源的充分利用
要點1 標準燃燒熱和熱值
要點2 中和反應反應熱的測量
要點3 蓋斯定律
要點4 能源的充分利用
考法1 反應熱的比較方法
考法2 物質的穩定性的比較方法
考法3 反應熱的計算方法
誤區1 由鍵能計算反應熱的計算錯誤
誤區2 依據蓋斯定律計算反應熱的計算錯誤
第二單元 化學能與電能的轉化
一、原電池的工作原理
要點1 原電池的基本組成和工作原理
要點2 原電池的知識規律
要點3 原電池原理的應用
考法1 原電池電極的判斷方法
考法2 原電池的設計方法
誤區1 原電池的電極名稱判斷和電極反應書寫誤區
誤區2 原電池的工作原理和實驗現像的分析錯誤
二、化學電源
要點1 一次電池
要點2 二次電池
要點3 燃料電池
考法1 二次電池電極反應的相互關繫和書寫方法
考法2 原電池和化學電源電極反應式的書寫方法
誤區1 二次電池放電反應與充電反應的分析錯誤
誤區2 熔融鹽燃料電池的工作原理的分析錯誤
三、電解池的工作原理及應用
要點1 電解池的工作原理
要點2 電解的知識規律
要點3 電解原理的應用——氯堿工業
要點4 電解原理的應用一一電鍍
要點5 電解原理的應用——銅的電解精煉
要點6 電解原理的應用——電冶金和廢水處理
考法1 七類電解質溶液的電解規律和分析方法
考法2 電解計算的基本方法和技巧
誤區1 分析電解原理及其應用的思維定式
誤區2 分析電解硫酸銅溶液的復原方法時易發生
錯誤
誤區3 對七類電解質以外的溶液的電解理解不清
第三單元 金屬的腐蝕與防護
要點1 金屬的化學腐蝕
要點2 金屬的電化學腐蝕
要點3 金屬的電化學防護
考法1 化學腐蝕和電化學腐蝕的聯繫和區別
考法2 金屬腐蝕的影響因素和判斷金屬腐蝕快慢的
方法
誤區1 金屬的腐蝕與防護的常見錯誤判斷
單元 專題提升
考向1 化學反應中的熱效應
考向2 原電池和電解池
考向3 金屬的腐蝕與防護
專題1 單元 學能測評
專題2 化學反應速率與化學平衡
**單元 化學反應速率
要點1 化學反應速率的概念和表示方法
要點2 化學反應速率與化學計量數的關繫
要點3 踫撞理論和過渡態理論
要點4 影響化學反應速率的因素
考法1 計算和比較化學反應速率大小的方法
考法2 測定化學反應速率的方法
考法3 外界條件對化學反應速率的影響的探究方法
(控制變量法)
考法4 化學反應速率圖的分析方法
誤區1 外界條件對反應速率影響的分析錯誤
誤阪2 化學反應速率圖的分析錯誤
第二單元 化學反應的方向和限度
一、化學反應的方向
要點1 自發過程和自發反應
要點2 反應焓變與反應方向
要點3 反應熵變與反應方向
考法1 綜合應用焓變和熵變判斷反應方向(自由能
判據)
誤區1 對反應方向的理解和判斷錯誤
二、化學平衡狀態化學平衡常數
要點1 可逆反應
要點2 化學平衡狀態
要點3 化學平衡常數
考法1 判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態的依據
和方法
考法2 化學平衡常數的計算方法和依據平衡常數計
算平衡轉化率的方法
誤區1 化學反應狀態判斷錯誤
誤區2 化學平衡常數的表達和計算錯誤
第三單元 化學平衡的移動
要點1 化學平衡移動
要點2 濃度變化對化學平衡的影響
要點3 壓強變化對化學平衡的影響
要點4 溫度變化對化學平衡的影響
要點5 化學平衡移動原理及其應用
考法1 化學平衡圖形的常見類型及分析方法
考法2 化學平衡計算的基本模式和方法
考法3 等效平衡的類型和分析方法
誤區1 惰性氣體對化學平衡的影響的分析錯誤
誤區2 濃度變化對平衡轉化率的影響的分析錯誤
誤區3 理解和應用平衡移動原理的誤區
誤區4 *熱容器中的化學平衡的分析誤區
單元 專題提升
考向1 化學反應速率的計算
考向2 影響化學反應速率的因素
考向3 化學平衡狀態和化學平衡常數
考向4 化學平衡的移動
考向5 等效平衡的形成條件和規律
考向6 化學反應的方向
考向7 平衡圖形、平衡計算、平衡移動原理在工業
生產中的應用
專題2 單元 學能測評
專題3 溶液中的離子反應
**單元 弱電解質的電離平衡
要點1 強電解質和弱電解質
要點2 弱電解質的電離平衡
要點3 電離平衡常數和電離度
要點4 水的電離
考法1 電離方程式的書寫方法
考法2 用勒夏特列原理分析弱電解質的電離平衡
的方法1
考法3 依據電離度和電離常數計算和比較離子濃度
誤區1 弱電解質溶液中粒子濃度的比值變化的判斷
錯誤
誤區2 電解質、電離方程式、電離常數的判斷或計算錯誤
第二單元 溶液的酸堿性
一、溶液的酸堿性
要點1 溶液的酸堿性與c(H’)、c(OH一)的關繫
要點2 溶液的酸堿性與pH的關繫
要點3 溶液pH的測定方法
考法1 溶液pH計算的常見類型和常用方法
考法2 溶液的pOH、AG及與pH的換算方法
誤區1 強酸、強堿溶液中水的電離程度的分析錯誤
誤區2 強酸(堿)、弱酸(堿)稀釋過程中pH變化的
判斷錯誤
二、酸堿中和滴定
要點1 滴定管的儀器特點和使用方法
要點2 酸堿中和滴定原理滴定曲線
要點3 酸堿中和滴定的實驗操作
考法1 酸堿中和滴定的誤差分析方法
考法2 氧化還原反應滴定的原理和計算方法
誤區1 仰視、俯視讀數(定容)的誤差分析錯誤
誤區2 滴定實驗中的計算錯誤
第三單元 鹽類的水解
一、鹽類的水解反應
要點1 鹽溶液的酸堿性
要點2 鹽類水解反應的定義、實質和規律
要點3 鹽類的水解反應的離子方程式
要點4 鹽溶液中水的電離
考法1 一元強酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較
名法2 證明弱審J解席的實驗方甚
誤區1 強(弱)酸與弱(強)堿混合後溶液pH的判斷
錯誤
二、影響鹽類水解的因素
要點1 鹽的組成對鹽類水解的影響(“越弱越水解”規律)
要點2 外界條件對鹽類水解的影響
要點3 鹽類水解反應的應用
考法1 電解質溶液中的守恆關繫和粒子濃度的比較方法
誤區1 鹽類水解的應用和粒子濃度比較的常見誤區
第四單元 難溶電解質的沉澱溶解平衡
要點1 沉澱溶解平衡原理
要點2 溶度積
要點3 沉澱的生成和沉澱的溶解
要點4 沉澱的轉化
考法1 沉澱溶解平衡圖形的分析方法
考法2 溶度積與離子濃度的計算方法
誤區1 對溶度積K。的理解和溶解平衡移動的分
析錯誤
誤區2 離子濃度的常見計算錯誤
單元 專題提升
考向1 “三大平衡”的定性分析
考向2 “三大常數”的含義和比較
考向3 一元強酸和一元弱酸的比較規律
考向4 酸堿混合規律與溶液pH的比較和計算
考向5 滴定原理及其計算
考向6 鹽類水解規律及溶液中粒子濃度的比較
考向7 沉澱溶解平衡
專題3 單元 學能測評’
參考答案與提示