第7章 電化學
7.1 電化學中的基本概念及法拉第定律
7.1.1 原電池和電解池
7.1.2 法拉第定律
7.2 離子的電遷移和遷移數
7.2.1 離子的電遷移
7.2.2 離子的遷移數
7.2.3 離子遷移數的測定
7.3 電解質溶液的電導
7.3.1 電導、電導率、摩爾電導率
7.3.2 電導的測定
7.3.3 電導率和摩爾電導率與濃度的關繫
7.3.4 離子獨立運動定律和離子的摩爾電導率
7.3.5 電導測定的應用
7.4 電解質的活度和活度因子
7.4.1 電解質的平均離子活度和平均離子活度因子
7.4.2 離子強度
7.4.3 德拜-休克爾(Debye-Hückel)電解質溶液理論及其極限公式
7.5 電化學繫統的熱力學描述
7.5.1 電化學勢定義
7.5.2 不同物質的電化學勢
7.5.3 電化學勢判據
7.6 電池電動勢產生的機理
7.6.1 電池的書寫方法
7.6.2 電池電動勢的組成
7.6.3 電極與其電極液之間的電勢差
7.6.4 液體接界電勢及其消除
7.6.5 接觸電勢差
7.7 可逆電池及電池電動勢的測定
7.7.1 可逆電池
7.7.2 標準電池
7.7.3 電池電動勢的測定
7.8 可逆電池的熱力學
7.8.1 可逆電池電動勢與電池中化學反應吉布斯函數的關繫
7.8.2 由電池電動勢的溫度繫數計算電池中化學反應的摩爾反應熵
7.8.3 電池可逆放電時的摩爾反應熱
7.8.4 由電池電動勢及其溫度繫數計算電池中化學反應的摩爾反應焓
7.8.5 化學能轉化為電能的效率問題
7.8.6 能斯特方程
7.9 電極電勢
7.9.1 電極電勢
7.9.2 電池電動勢的計算
7.10電極的種類
7.10.1 **類電極
7.10.2 第二類電極
7.10.3 第三類電極
7.10.4 離子選擇性電極
7.11 原電池的設計及其應用
7.11.1 將氧化還原反應設計成電池
7.11.2 將中和反應設計成電池