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普通化學簡明教程
該商品所屬分類:自然科學 -> 晶體學
【市場價】
364-529
【優惠價】
228-331
【介質】 book
【ISBN】9787030415134
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內容介紹



  • 出版社:科學
  • ISBN:9787030415134
  • 作者:王明文
  • 頁數:238
  • 出版日期:2014-08-01
  • 印刷日期:2014-08-01
  • 包裝:平裝
  • 開本:16開
  • 版次:1
  • 印次:1
  • 字數:327千字
  • 王明文主編的《普通化學簡明教程》是普通高等
    學校非化學化工、非冶金材料類工科專業化學公共基
    礎課教材。
    全書簡明扼要,除緒論外,理論部分主要內容集
    中為4章,包括化學反應的基本原理、溶液化學、電
    化學和微觀物質結構,應用化學部分不再獨立成章。
    本書適用於少學時的普通化學教學。本書通過“化學
    家史話”介紹在化學某領域作出傑出貢獻的科學家,
    以“化學新知”的方式開闊學生的視野,提高學習興
    趣。
    本書不僅可以作為高等學校本科生化學公共基礎
    課教材,也可供自學者、工程技術人員以及高中化學
    教師參考。
  • 前言
    第0章 緒論
    0.1 化學發展簡史
    0.2 化學的定義與分支
    0.3 化學的三大特征
    0.4 現代化學的發展趨勢和前沿領域
    0.5 普通化學課程
    本章小結
    第1章 化學反應的基本原理
    1.1 化學熱力學基本概念
    1.1.1 繫統和環境
    1.1.2 相
    1.1.3 理想氣體狀態方程與分壓定律
    1.1.4 狀態和狀態函數
    1.1.5 過程和途徑
    1.1.6 化學計量數與反應進度
    1.1.7 熱力學標準狀態
    1.2 化學反應中的能量變化
    1.2.1 熱力學**定律
    1.2.2 化學反應的反應熱
    1.2.3 反應標準摩爾焓變的計算
    1.3 化學反應方向的判斷
    1.3.1 自發反應
    1.3.2 熵變與自發反應
    1.3.3 吉布斯自由能及其應用
    1.4 化學平衡原理
    1.4.1 標準平衡常數
    1.4.2 標準平衡常數的應用
    1.4.3 化學平衡的移動
    1.5 化學反應速率
    1.5.1 化學反應速率的概念
    1.5.2 濃度與反應速率的關繫
    1.5.3 溫度與反應速率的關繫
    1.5.4 化學反應的活化能與催化劑
    本章小結
    復習思考題
    習題
    第2章 溶液化學
    2.1 稀溶液的依數性
    2.1.1 溶液的蒸氣壓下降
    2.1.2 溶液的沸點上升和凝固點下降
    2.1.3 滲透壓
    2.1.4 電解質溶液的依數性
    2.2 酸堿質子理論與酸堿平衡
    2.2.1 酸堿質子理論
    2.2.2 弱酸弱堿的解離平衡及pH的計算
    2.2.3 酸堿的平衡移動與緩衝溶液
    2.3 配位平衡
    2.3.1 配合物的基本概念
    2.3.2 配離子的解離平衡
    2.3.3 配離子平衡濃度的計算和平衡移動
    2.4 沉澱溶解平衡
    2.4.1 多相離子平衡和溶度積
    2.4.2 溶度積與溶解度的關繫
    2.4.3 溶度積規則與沉澱的生成
    2.4.4 沉澱的溶解
    2.4.5 沉澱的轉化
    本章小結
    復習思考題
    習題
    第3章 電化學
    3.1 氧化還原反應相關的基本概念
    3.2 電化學電池
    3.2.1 原電池中的化學反應
    3.2.2 原電池的熱力學
    3.3 電極電勢
    3.3.1 標準氫電極和甘汞電極
    3.3.2 標準電極電勢
    3.3.3 電極電勢的能斯特方程
    3.4 電化學的應用
    3.4.1 氧化劑和還原劑相對強弱的比較
    3.4.2 氧化還原反應進行的方向
    3.4.3 氧化還原反應進行的程度
    3.4.4 難溶化合物、配合物的形成對電極電勢的影響
    3.5 實用電化學
    3.5.1 化學電源
    3.5.2 電解與電鍍
    3.5.3 電化學腐蝕與防護
    3.5.4 電化學腐蝕過程的特殊利用
    本章小結
    復習思考題
    習題
    第4章 微觀物質結構
    4.1 原子結構
    4.1.1 原子組成
    4.1.2 微觀粒子的特性及其運動規律
    4.1.3 原子核外單電子運動
    4.1.4 多電子原子電子結構及周期律
    4.1.5 元素基本性質的周期性變化
    4.2 共價鍵和分子結構
    4.2.1 價鍵理論
    4.2.2 雜化軌道理論
    4.2.3 配合物的價鍵理論
    4.3 晶體結構
    4.3.1 晶體的結構特征
    4.3.2 金屬鍵理論與金屬晶體
    4.3.3 離子鍵理論與離子晶體
    4.3.4 離子極化與鍵型變異
    4.3.5 原子晶體和混合型晶體
    4.3.6 分子間力與分子晶體
    4.3.7 晶體結構對物質性質的影響
    4.3.8 晶體缺陷與非整比化合物
    本章小結
    復習思考題
    習題
    主要參考書目
    附錄
    附表1 **相對原子質量表(1997)[Ar(12C)=12]
    附表2 法定計量單位
    附表3 一些基本常數
    附表4 常見物質在T=298.15K時的標準熱力學函數
    附表5 某些物質在T=298.15K時的標準摩爾燃燒焓
    附表6 常見弱酸弱堿的解離常數(298.15K)
    附表7 某些配離子的標準穩定常數Kf(298.15K)
    附表8 一些物質的溶度積Ksp(298.15K)
    附表9 標準電極電勢
 
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